Foreslå hvorfor magnesiumchlorid kan fremstilles ved at blande med saltsyre, men kobber kan ikke syre?

Reaktivitetsserien

Nøglen er reaktivitetsserien af ​​metaller. Denne serie rangerer metaller fra de fleste reaktive til mindst reaktive.

* magnesium (mg) er et mere reaktivt metal end kobber (CU) . Dette betyder, at magnesium har en større tendens til at miste elektroner og danne positive ioner.

Reaktionen med saltsyre

* Magnesium + saltsyre (HCI) → Magnesiumchlorid (MGCL₂) + brintgas (H₂)

I denne reaktion:

* Magnesium (Mg) reagerer med saltsyre (HCI) for at danne magnesiumchlorid (MGCL₂) og brintgas (H₂).

* Hydrogenionerne (H⁺) i syren reduceres til brintgas ved magnesium.

* Magnesium mister elektroner og danner magnesiumioner (mg²⁺), som kombineres med chloridioner (CL⁻) for at danne magnesiumchlorid (MGCL₂).

Kobberens inaktivitet

* kobber + saltsyre (HCL) → Ingen reaktion

Kobber er mindre reaktiv end brint. Det kan ikke fortrænge brint fra saltsyre. Som et resultat forekommer der ingen reaktion.

resume

Magnesium kan reagere med saltsyre, fordi det er mere reaktivt end brint og kan fortrænge det. Kobber, der er mindre reaktiv, kan ikke fortrænge brint og reagerer derfor ikke med saltsyre.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have yderligere forklaring!