Hvorfor er HF polær kovalent ikke en ionisk forbindelse, skønt forskellen i elektronegativiteter 1.9?

Du har ret til at stille spørgsmålstegn ved dette! Forskellen i elektronegativitet mellem brint (2.1) og fluor (4,0) er faktisk 1,9, som betragtes som ganske stor. Dette ville typisk føre til en ionisk binding. HF er dog en polær kovalent Forbindelse, ikke en ionisk af følgende grunde:

* størrelse på fluoratomet: Fluor er meget lille og har en høj elektronegativitet. Dette betyder, at dens kerne kraftigt kan tiltrække det delte elektronpar i bindingen. Imidlertid er fluor også meget elektronegativ, hvilket gør det vanskeligt at miste en elektron og blive en anion.

* Hydrogen's unikke opførsel: Mens brint ikke er særlig elektronegativ, har det en stærk tendens til at danne en enkelt kovalent binding. Dette gør det mindre sandsynligt, at det mister sin elektron fuldstændigt og bliver en kation.

* obligationsstyrke: Bindingen mellem brint og fluor er overraskende stærk på grund af den lille størrelse og høje elektronegativitet af fluor. Denne stærke binding gør det mindre sandsynligt at overføre elektroner fuldstændigt.

hvad gør HF polær kovalent?

Mens det delte elektronpar trækkes stærkt mod fluoratomet, overføres det ikke helt. Dette skaber en delvis negativ ladning På fluoratomet (Δ-) og A delvis positiv ladning på hydrogenatomet (δ+). Denne ujævne fordeling af ladning gør molekylet polær.

Nøglepunkt: Selvom elektronegativitetsforskellen er betydelig, fører samspillet mellem faktorer som størrelse, bindingsstyrke og Hydrogen's opførsel til dannelse af en stærk, polær kovalent binding i HF.