Bestem det teoritiske udbytte af H2S i mol, hvis 4,0 mol Al2S3 og H2O reageres?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

Al₂s₃ + 6H₂O → 2Al (OH) ₃ + 3H₂S

2. Molforhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol Al₂s₃ reagerer for at producere 3 mol H₂S.

3. Teoretisk udbytteberegning:

Da vi har 4,0 mol Al₂s₃, kan vi bruge molforholdet til at beregne det teoretiske udbytte af H₂s:

(4,0 mol al₂s₃) × (3 mol H₂s / 1 mol al₂s₃) = 12 mol H₂s

Derfor er det teoretiske udbytte af H₂s 12 mol.