Hvad er den samlede spænding for en redoxreaktion med halvreaktioner Mg S- Mg2 plus 2e- og Cu2 Cu S?

1. Identificer halvreaktionerne:

* Oxidation: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻

* reduktion: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

2. Slå op på standardreduktionspotentialer:

Du skal finde standard reduktionspotentialer (E °) for hver halvreaktion. Disse værdier findes typisk i tabeller.

* E ° (mg²⁺/mg) =-2,37 V

* E ° (cu²⁺/cu) =+0,34 V

3. Bestem det samlede cellepotentiale:

Det samlede cellepotentiale (E ° celle) beregnes som:

E ° celle =E ° (reduktion) - E ° (oxidation)

* Da magnesiumhalvreaktionen er oxidationen (elektroner går tabt), er vi nødt til at vende tegnet på dets reduktionspotentiale.

E ° celle =+0,34 V - (-2,37 V)

E ° celle =+2,71 V

Derfor er den samlede spænding for redoxreaktionen +2,71 v.

Vigtige noter:

* spontane reaktioner: Et positivt cellepotentiale indikerer, at reaktionen er spontan under standardbetingelser (25 ° C, 1 ATM -tryk, 1 m koncentration).

* ikke-standardforhold: Hvis reaktionen ikke forekommer under standardbetingelser, skal du bruge Nernst -ligningen til at beregne cellepotentialet.