* silicium (SI) har 4 valenselektroner.
* hvert brint (H) atom har 1 valenselektron.
* For at danne SIH4 skal silicium danne 4 enkeltbindinger med 4 hydrogenatomer.
For at imødekomme disse 4 obligationer har silicium behov for 4 orbitaler. Det opnår dette ved at hybridisere sine 3s orbital og dens tre 3p orbitaler, der danner fire ækvivalente SP3 -hybrid -orbitaler. Hver af disse hybrid -orbitaler overlapper derefter med 1s orbital af et hydrogenatom for at danne en Sigma -binding.
Derfor er hybridiseringen af SIH4 SP3, hvilket resulterer i en tetrahedral molekylær geometri.
Sidste artikelEr aluminiumssodavand nedbrydningstid?
Næste artikelHvad er forskellen mellem anvendt kemi og industriel kemi?