Når vand fordamper gør de kovalente bindinger mellem O -atomer og H Break eller brint hvorfor?

* kovalente obligationer: Dette er stærke bindinger dannet ved deling af elektroner mellem atomer. I vand (H₂O) deler iltatomet elektroner med hver af de to hydrogenatomer, der danner et stabilt molekyle. Disse kovalente bindinger forbliver intakte under fordampning.

* Hydrogenbindinger: Dette er svagere bindinger, der dannes mellem molekyler på grund af tiltrækningen mellem et lidt positivt hydrogenatom i et molekyle og et lidt negativt iltatom i et andet molekyle. Disse bindinger er ansvarlige for de unikke egenskaber ved vand, som dets høje kogepunkt og overfladespænding.

Under fordampning:

1. varmeenergi absorberes ved vandmolekyler, hvilket øger deres kinetiske energi.

2. den øgede energi får molekylerne til at vibrere og bevæge sig hurtigere.

3. Hydrogenbindinger Mellem vandmolekyler er svækket og til sidst går i stykker.

4. individuelle vandmolekyler Undslippe fra den flydende fase ind i den gasformige fase (vanddamp).

I det væsentlige bryder fordampningen de intermolekylære kræfter (hydrogenbindinger), der holder vandmolekyler sammen, men det forstyrrer ikke de intramolekylære kræfter (kovalente bindinger) inden for hvert vandmolekyle.