Hvad er elektron orbitaldiagrammet for arsen?

1. Bestem elektronkonfigurationen:

* Elektronkonfigurationen af ​​arsen er: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P³

2. Forstå orbitalformer og påfyldningsregler:

* s orbitaler: Hold maksimalt 2 elektroner, repræsenteret som en enkelt cirkel.

* p orbitaler: Hold maksimalt 6 elektroner, repræsenteret som tre cirkler (PX, PY, PZ)

* d orbitaler: Hold maksimalt 10 elektroner, repræsenteret som fem cirkler (DXY, DXZ, DYZ, DX²-Y², DZ²)

* Hunds regel: Elektroner udfylder orbitaler individuelt, før de parrer sig i et underskal.

* aufbau -princip: Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energiniveau.

3. Konstruer diagrammet:

`` `

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

┌─┐ ┌─┐ ┌ Hver

│ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↓ ││ ↑ ↑ ↓ ││ ││ ↑ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││ ││

└─┘ └─┘ └ Hver

↑ ↑ ↑

PX PY PZ

`` `

Forklaring:

* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d: Disse orbitaler er fyldt helt med to elektroner hver.

* 4p: Dette underskal har tre elektroner. Vi bruger Hunds regel og placerer et elektron i hver af P -orbitaler (PX, PY, PZ), før de parrer sig.

Vigtig note:

Orbitaldiagrammet repræsenterer kun påfyldning af atomiske orbitaler for et isoleret arsenatom. I molekyler eller forbindelser kan elektronkonfigurationen og orbitaldiagrammer være forskellige på grund af binding.