Produkter:
* kaliumiodid (KI): Dette er reaktionens primære produkt. Iodationen (IO3-) reduceres til iodidion (I-) af sulfitionerne (SO3^2-) fra natriummetabisulfit.
* natriumsulfat (Na2SO4): Sulfitionerne oxideres til sulfationer (SO4^2-) under reaktionen.
* vand (H2O): Vand produceres også som et biprodukt af reaktionen.
Reaktionsmekanisme:
1. Første reaktion: Iodaterne (IO3-) reagerer med sulfitionerne (SO3^2-) for at danne iodidioner (I-). Dette trin er langsomt og hastighedsbestemmende.
2. Dannelse af triiodidioner: Iodidionerne (I-) reagerer med de resterende iodationer (IO3-) i nærvær af syre til dannelse af triiodidioner (i3-). Dette er en hurtig ligevægtsreaktion.
3. farveændring: Triiodidionerne (i3-) reagerer med stivelse for at danne et blå-sort kompleks, hvilket resulterer i en synlig farveændring. Dette er "ur" -aspektet af reaktionen.
jodurreaktion:
Jodurreaktionen får sit navn fra tidsforsinkelsen, før den blå farve vises. Forsinkelsen skyldes den langsomme indledende reaktion mellem iodat- og sulfitioner.
Nøglefunktioner:
* reaktionshastighed: Reaktionshastigheden kan kontrolleres ved at justere koncentrationerne af reaktanter og temperaturen.
* farveændring: Den skarpe farveændring fra farveløs til blå-sort giver en dramatisk visuel indikation af reaktionens færdiggørelse.
* Uddannelsesværktøj: Jodurreaktionen er en populær demonstration i kemiklasser, der fremhæver koncepter som reaktionshastigheder, støkiometri og kinetik.
samlet reaktion:
Den samlede reaktion kan repræsenteres som:
2 KiO3 + 5 Na2S2O5 + 6 H2O → 2 Ki + 5 Na2SO4 + 6 H2SO4
Bemærk: Den faktiske reaktionsmekanisme er mere kompleks og involverer flere mellemtrin. Ovenstående forenklet repræsentation er beregnet til at give en grundlæggende forståelse af de vigtigste komponenter og produkter.