Hvordan arbejder du og empirisk formel til mandelsyre?

1. Forstå empiriske formler

* En empirisk formel viser det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse. Det fortæller dig ikke det nøjagtige antal atomer i et molekyle.

2. Oplysninger, du har brug for

* procent sammensætning: Du har brug for procenterne efter masse af hvert element i mandelsyre. Dette findes typisk i problemet.

* atommasser: Du har brug for atommasser af hvert element fra den periodiske tabel.

3. Eksempel (lad os antage den følgende procentdel sammensætning for mandelinsyre):

* Carbon (C):63,15%

* Hydrogen (H):5,30%

* Oxygen (O):31,55%

4. Beregninger

* Antag 100 g Mandelinsyre: Dette gør procenterne direkte svarende til gram.

* Konverter gram til mol: Del massen af ​​hvert element med dets atommasse:

* Kulstof:63,15 g / 12,01 g / mol =5,26 mol C

* Hydrogen:5,30 g / 1,01 g / mol =5,25 mol H

* Oxygen:31,55 g / 16,00 g / mol =1,97 mol o

* Find det enkleste forhold: Del hver molværdi med den mindste molværdi:

* Carbon:5,26 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7

* Hydrogen:5,25 mol / 1,97 mol =2,67 ≈ 2,7

* Oxygen:1,97 mol / 1,97 mol =1

* Tilpas til hele tal: Da vi har tæt på 2,7, kan vi multiplicere alle værdier med 3 for at få hele tal.

* Carbon:2,7 x 3 =8

* Hydrogen:2,7 x 3 =8

* Oxygen:1 x 3 =3

5. Empirisk formel

Den empiriske formel for mandelinsyre er c₈h₈o₃ .

Bemærk: Dette er kun den empiriske formel. Den faktiske molekylære formel for mandelsyre er c₈h₈o₃, som tilfældigvis er den samme som den empiriske formel.