ioniske bindinger:
* Klor danner let ioniske bindinger med metaller, især alkalimetaller og alkaliske jordmetaller.
* Det får en elektron for at opnå en stabil octet-elektronkonfiguration og danner en chloridion (Cl-).
* Eksempler:NaCl (natriumchlorid), KCL (kaliumchlorid), MgCl2 (magnesiumchlorid).
kovalente obligationer:
* Klor danner også kovalente bindinger med andre ikke -metaller, der deler elektroner for at opnå en stabil octet.
* Det danner typisk enkelt kovalente bindinger, der deler et elektron med et andet atom.
* Eksempler:HCI (hydrogenchlorid), Cl2 (chlorgas), CCL4 (carbon tetrachlorid).
Sammendrag:
* Klor danner let ioniske bindinger med metaller.
* Klor danner kovalente bindinger med ikke -metaller.
Det er vigtigt at bemærke, at klor også kan deltage i andre typer bindinger, såsom hydrogenbinding, men disse er mindre almindelige end ioniske og kovalente bindinger.
Sidste artikelHvad er de to hovedpraksis, der hjælper med at løse kemi -problemer?
Næste artikelDanner kulstof normalt ioniske bindinger?