Forståelse af oxidationstilstande
* Oxidationstilstand er den hypotetiske ladning, som et atom ville have, hvis alle dens bindinger var 100% ioniske.
* fluor (f) Har altid en oxidationstilstand på -1 i sine forbindelser.
* ilt (O) har normalt en oxidationstilstand på -2, undtagen i peroxider (hvor det er -1).
Anvendelse af reglerne
1. Tildel oxidationstilstande til F og O:
* Der er fire fluoratomer (4 x -1 =-4)
* Der er et iltatom (-2)
2. Lad oxidationstilstanden af XE være 'X'.
3. Opret en ligning:
* x + (-4) + (-2) =0 (summen af oxidationstilstande i et neutralt molekyle er nul)
4. Løs for 'x':
* x - 6 =0
* x =+6
Derfor er oxidationstilstanden Xe i Xeof₄ +6.