Hvordan skriver du kemiske formler med oxidationsnumre?

Forståelse af oxidationsnumre

* Definition: Oxidationsnumre repræsenterer den hypotetiske ladning, som et atom ville have, hvis alle dens bindinger var 100% ioniske.

* regler: Der er specifikke regler for at bestemme oxidationsnumre. Her er de vigtigste:

* Elementær form: Oxidationsnummeret for et element i dets rene, ukombinerede tilstand er altid 0. (f.eks. O2, NA, CL2)

* Monatomiske ioner: Oxidationsnummeret for en monatomisk ion er lig med dens ladning. (f.eks. Na + =+1, cl- =-1)

* gruppe 1: Elementer i gruppe 1 (alkalimetaller) har et oxidationsnummer på +1.

* gruppe 2: Elementer i gruppe 2 (alkaliske jordmetaller) har et oxidationsnummer på +2.

* halogener: Halogener har normalt et oxidationsnummer på -1, undtagen når de kombineres med ilt eller en anden halogen.

* ilt: Oxygen har normalt et oxidationsnummer på -2, undtagen i peroxider (f.eks. H2O2, hvor det er -1).

* brint: Hydrogen har normalt et oxidationsnummer på +1, undtagen når de kombineres med metaller (f.eks. Nah, hvor det er -1).

* Summen af ​​oxidationsnumre i en neutral forbindelse skal svare til 0.

* Summen af ​​oxidationsnumre i en polyatomisk ion skal svare til ladningen af ​​ionen.

Skrivning af kemiske formler

1. Identificer elementerne: Bestem de elementer, der er til stede i forbindelsen.

2. Bestem oxidationsnumrene: Brug de ovennævnte regler til at tildele oxidationsnumre til hvert element.

3. Balance anklagerne: Sørg for, at summen af ​​oxidationsnumrene i forbindelsen er lig med nul. Juster underskrifterne af elementerne efter behov for at opnå denne balance.

Eksempler

* vand (H2O):

* H har et oxidationsnummer på +1.

* O har et oxidationsnummer på -2.

* For at balancere har vi brug for to hydrogenatomer (+1 hver) for hvert iltatom (-2).

* Formel:H₂O

* kuldioxid (CO2):

* O har et oxidationsnummer på -2.

* For at balancere skal kulstof have et oxidationsnummer på +4.

* Formel:CO₂

* jern (III) oxid (Fe2O3):

* Jern har et oxidationsnummer på +3 (angivet med det romerske tal III).

* Oxygen har et oxidationsnummer på -2.

* For at balancere har vi brug for to jernatomer (+3 hver) for hvert tre iltatomer (-2 hver).

* Formel:Fe₂o₃

* sulfation (so₄²⁻):

* Oxygen har et oxidationsnummer på -2.

* Ionens samlede ladning er -2.

* For at balancere skal svovl have et oxidationsnummer på +6.

* Formel:So₄²⁻

Vigtige noter:

* romerske tal: Romertal bruges til at indikere oxidationsnummeret for et metal, når det har flere mulige oxidationstilstande (f.eks. Jern (II) oxid, Feo; jern (III) oxid, Fe2O3).

* Praksis: Det er vigtigt at øve sig på at bestemme oxidationsnumre og skrive kemiske formler for at blive dygtige.

* Undtagelser: Mens de generelle regler for bestemmelse af oxidationsnumre er nyttige, er der altid undtagelser. Se en pålidelig kemisk lærebog eller ressource for mere dybdegående information.