Hvad er oxidationsantallet af kobber i iodid?

* iodidion (i-) :Dette er et enkelt atom med en -1 ladning. Kobber findes ikke i en forbindelse med kun iodidioner.

* iodidforbindelse :Dette kan være enhver forbindelse, der indeholder jod, som kobber (I) iodid (Cui) eller kobber (II) iodid (Cui₂).

Lad os analysere de mulige scenarier:

1. Kobber i en forbindelse med iodidioner (i-)

Kobber kan ikke eksistere som en simpel kation (Cu+) i opløsning med iodidioner. Dette skyldes, at iodidionen er et stærkt reduktionsmiddel, og kobber (I) oxideres let til kobber (II) af iodid.

2. Kobber i kobber (i) iodid (CUI)

* jod (i): Vi ved, at jod er et halogen og har typisk et oxidationsnummer på -1.

* kobber (CU): Da der kun er et kobberatom og et jodatom, skal kobber have et oxidationsnummer på +1 for at afbalancere -1 -ladning af jod.

3. Kobber i kobber (II) iodid (CUI₂)

* jod (i): Igen har jod et oxidationsnummer på -1.

* kobber (CU): Med to iodatomer (total ladning på -2) skal kobber have et oxidationsnummer på +2 for at afbalancere ladningen.

Kortfattet:

* Kobber findes ikke i en forbindelse med kun iodidioner.

* Oxidationsantallet af kobber i kobber (I) iodid er +1.

* Oxidationsantallet af kobber i kobber (II) iodid er +2.