Hvad er obligationsordren for N2O?

1. Tegn Lewis -strukturen:

* tæller valenselektroner: N (5 valenselektroner) x 2 + O (6 valenselektroner) =16 valenselektroner.

* Centralatom: Nitrogen er mindre elektronegativ end ilt, så det er det centrale atom.

* Opret forbindelse med enkelt obligationer: N-n-o

* Komplet octets: Strukturen vil se sådan ud:

* N =n =O (med et ensomt par på hver terminal N og O)

2. Beregn formelle afgifter:

* formel ladning =(valenselektroner) - (ikke -bindende elektroner) - (1/2 bindingselektroner)

* til venstre n: 5 - 2 - (1/2) 4 =0

* for det centrale n: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1

* for O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0

3. Resonansstrukturer:

Der er to resonansstrukturer for N₂O:

* struktur 1: N =n =o

* struktur 2: N - n ≡ o

4. Bestem obligationsordrer:

* obligationsordre =(antal bindinger mellem to atomer) / (antal resonansstrukturer)

* n-n Bond:

* Struktur 1:Dobbeltbinding (2)

* Struktur 2:Enkelt obligation (1)

* Gennemsnitlig obligationsordre =(2 + 1) / 2 = 1,5

* n-o-obligation:

* Struktur 1:Dobbeltbinding (2)

* Struktur 2:Triple Bond (3)

* Gennemsnitlig obligationsordre =(2 + 3) / 2 = 2.5

Derfor er obligationsordren for N-N-obligationen i N₂O 1,5, og obligationsordren for N-O-obligationen er 2,5.