Opløses processen med KNO3 i vand spontan ved alle undersøgte temperaturer?

Her er hvorfor:

* opløsning er en endotermisk proces for KNO3: Dette betyder, at energi absorberes fra omgivelserne, når KNO3 opløses i vand.

* spontanitet bestemmes af Gibbs Free Energy (ΔG): ΔG =ΔH - TΔS

* ΔH er entalpiændringen (positiv for endotermiske reaktioner)

* T er temperaturen i Kelvin

* ΔS er entropiændringen (generelt positiv til opløsning)

Ved lave temperaturer:

* ΔH (positiv) er den dominerende faktor.

* Den negative værdi af TΔS er mindre end ΔH.

* Derfor er ΔG positiv, og opløsningen er ikke-spontan.

Ved høje temperaturer:

* TδS -udtrykket bliver mere markant, når temperaturen stiger.

* Hvis temperaturen er høj nok, kan TΔS blive større end ΔH.

* ΔG bliver negativ, og opløsningen bliver spontan.

Kortfattet:

* KnO3, der opløses i vand, er ikke-spontan ved lave temperaturer Fordi den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger i KNO3, er større end den energi, der er opnået ved den øgede entropi.

* Ved højere temperaturer , Entropy -gevinsten bliver mere markant, og opløsningen bliver spontan .

Der findes en specifik temperatur (opløselighedstemperaturen) over hvilken KNO3 spontant opløses i vand. Denne temperatur bestemmes af balancen mellem entalpi og entropiændringer.