Hvad er der oxidationsnummer for nitrogen?

Generelle regler:

* gratis element: Oxidationsnummeret for et element i sin elementære form er altid 0. Så, N₂ (nitrogengas) har et oxidationsnummer på 0.

* Monatomiske ioner: Oxidationsnummeret for en monatomisk ion er lig med dens ladning. For eksempel har N³⁻ (nitridion) et oxidationsnummer på -3.

* ilt: Oxygen har normalt et oxidationsnummer på -2, undtagen i peroxider (som H₂O₂), hvor det er -1.

* brint: Brint har normalt et oxidationsnummer på +1, undtagen i metalhydrider (som NAH), hvor det er -1.

* summen af ​​oxidationsnumre: Summen af ​​oxidationsnumrene i en neutral forbindelse skal svare til nul, og i en polyatomisk ion skal den svare til ladningen af ​​ionen.

Eksempler:

* nh₃ (ammoniak): H er +1, så 3 timers atomer bidrager +3. For at balancere skal n være -3.

* hno₃ (salpetersyre): O er -2, så 3 O -atomer bidrager -6. H er +1. For at balancere skal N være +5.

* n₂o (nitrogenoxid): O er -2. For at balancere skal hver n være +1.

* no₂ (nitrogendioxid): O er -2, så 2 O -atomer bidrager -4. For at balancere skal N være +4.

Vigtige noter:

* Oxidationsnumre tildeles, ikke måles: De er en måde at holde styr på elektronoverførsel i reaktioner.

* Oxidationsnummeret kan være fraktioneret: I nogle tilfælde, som i N₂O, er oxidationsnummeret for nitrogen ikke et helt tal.

Fortæl mig, hvis du har et specifikt nitrogenholdigt molekyle i tankerne, og jeg kan hjælpe dig med at bestemme dets oxidationsnummer.