Her er hvordan:
* som syre: Vand kan donere en proton (H⁺) til en base, hvilket efterlader en hydroxidion (OH⁻). For eksempel, når vand reagerer med ammoniak (NH₃), fungerer det som en syre:
`` `
H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
`` `
* som base: Vand kan acceptere en proton (H⁺) fra en syre, der danner en hydroniumion (H₃O⁺). For eksempel, når vand reagerer med saltsyre (HCI), fungerer det som en base:
`` `
H₂O + HCL ⇌ H₃O⁺ + CL⁻
`` `
Så vand er ikke strengt en syre eller en base; Dets opførsel afhænger af det andet stof, det interagerer med.
Sidste artikelKobberatomer holdes sammen af hvilken slags bindinger?
Næste artikelHvorfor er kogepunktet for vand højere end argon?