Hvorfor er kogepunktet for vand højere end argon?

Vandets kogepunkt er signifikant højere end argon på grund af de stærke intermolekylære kræfter, der er til stede i vand, som er fraværende i argon. Her er en sammenbrud:

* vand (H₂O):

* Hydrogenbinding: Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden. Disse bindinger opstår fra det stærkt elektronegative iltatom, der tiltrækker elektronerne i H-O-bindingen, hvilket skaber en delvis positiv ladning på brint og en delvis negativ ladning på ilt. Dette skaber stærke attraktioner mellem det delvist positive brint af et vandmolekyle og den delvist negative ilt af en anden.

* Polaritet: Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en positiv og negativ ende på grund af den ulige deling af elektroner. Denne polaritet bidrager yderligere til de stærke intermolekylære kræfter.

* argon (AR):

* London Dispersion Forces: Argon, der er en ædel gas, findes som individuelle atomer. Den eneste intermolekylære kraft, der er til stede, er svage London -spredningskræfter. Disse kræfter er midlertidige, der stammer fra udsving i elektronfordeling omkring atomerne, hvilket resulterer i midlertidige dipoler. Disse kræfter er meget svagere end hydrogenbinding.

Kortfattet:

* Vand: Stærk hydrogenbinding og polaritet fører til høj energi, der kræves for at overvinde disse kræfter og forårsage en faseændring til gas. Dette resulterer i et højt kogepunkt.

* Argon: Svage London -spredningskræfter kræver markant mindre energi til at overvinde, hvilket fører til et meget lavere kogepunkt.

Denne forskel i kogepunkter er en direkte konsekvens af styrken af ​​de intermolekylære kræfter, der er til stede i hvert stof.