Hvad holder molekylerne i en væske sammen?

Molekylerne i en væske holdes sammen af ​​ intermolekylære kræfter . Disse kræfter er svagere end intramolekylære kræfter Det holder atomer sammen i et molekyle, men de er stadig stærke nok til at holde molekylerne tæt sammen i en flydende tilstand.

Her er de vigtigste typer intermolekylære kræfter:

* Hydrogenbinding: Dette er den stærkeste type intermolekylær kraft og forekommer, når et brintatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, som har en permanent adskillelse af ladning. Den positive ende af et molekyle tiltrækker den negative ende af en anden.

* London Dispersion Forces: Dette er den svageste type intermolekylær kraft og forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære. De stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling, der skaber midlertidige dipoler.

Styrken af ​​intermolekylære kræfter afhænger af typen af ​​molekyle og dets struktur. For eksempel har vandmolekyler stærk brintbinding, hvorfor vand har et relativt højt kogepunkt.

Sammenfattende er intermolekylære kræfter ansvarlige for at holde molekyler sammen i en flydende tilstand. Disse kræfter er svagere end intramolekylære kræfter, men de er stadig betydelige og påvirker de fysiske egenskaber ved væsker, såsom kogepunkt og viskositet.