1. Startmaterialer:
* jern (Fe): Jern findes som individuelle jernatomer med en metallisk bindingsstruktur.
* svovl (r): Svovl findes som molekyler af 8 svovlatomer bundet sammen (S8) i en ringlignende struktur.
2. Reaktionen:
* varme påføres: Dette giver den energi, der er nødvendig for at bryde bindingerne i svovlmolekylerne og svække de metalliske bindinger i jern.
* jernatomer kombineres med svovlatomer: Jernatomer mister elektroner (bliver positivt ladede ioner), mens svovlatomer får elektroner (bliver negativt ladede ioner).
* ioniske obligationer form: Det modsatte ladede jern- og svovlioner tiltrækker hinanden stærkt og danner en ionisk forbindelse kaldet jernsulfid (FES) .
3. Resultatet:
* Ny forbindelse: Reaktionen danner en ny forbindelse, jernsulfid med en anden kemisk sammensætning og egenskaber end enten jern eller svovl.
* Ændring i tilstand: Det faste jern og svovl kombineres for at danne et fast jernsulfid.
* eksotermisk reaktion: Reaktionen frigiver varme, hvilket indikerer, at bindingerne i jernsulfid er stærkere end dem i reaktanterne.
Visualisering af partikelændringerne:
* jern: Forestil dig en flok jernatomer, hver med en "sky" af løst holdt elektroner omkring det.
* svovl: Forestil dig en flok svovlringe, hver med 8 svovlatomer tilsluttet.
* reaktion: Varme får svovlringene til at gå i stykker, og jernatomerne mister elektroner. De negativt ladede svovlioner og positivt ladede jernioner går sammen for at danne en gitterstruktur af jernsulfid.
Nøglepunkter:
* Reaktionen er en kemisk ændring, hvilket betyder, at partiklerne er blevet omarrangeret for at danne et nyt stof.
* Reaktionen involverer overførsel af elektroner og danner ioniske bindinger.
* Reaktionen er eksotermisk og frigiver energi.
Sidste artikelHvad er produkterne fra mælkesyrefrementering?
Næste artikelHvad er forskellen mellem en neutronelektronproton og kerne?