Hvad er Bohr-Rutherford-diagrammet for siliciumatom?

1. Forståelse af det grundlæggende

* Protoner og neutroner: Atomets kerne indeholder protoner (positivt ladet) og neutroner (ingen afgift).

* Elektroner: Negativt ladede elektroner kredserer kernen i energiniveauet kaldet skaller.

* atomnummer: Antallet af protoner i et atom definerer dets atomnummer. Silicons atomnummer er 14.

* Massenummer: Massenummeret er summen af ​​protoner og neutroner. Silicon's massetal er typisk 28 (skønt der er isotoper).

2. Tegning af diagrammet

* kerne: Tegn en stor cirkel i midten for at repræsentere kernen.

* Inde i kernen skal du skrive antallet af protoner (14) og neutroner (14, siden 28 - 14 =14).

* Elektronskaller: Tegn koncentriske cirkler omkring kernen for at repræsentere elektronskaller.

* shell 1 (k shell): Denne skal kan indeholde maksimalt 2 elektroner. Tegn to elektroner som små prikker eller cirkler omkring den første cirkel.

* shell 2 (l shell): Denne skal kan indeholde maksimalt 8 elektroner. Tegn otte elektroner rundt om den anden cirkel.

* shell 3 (m shell): Denne skal kan indeholde maksimalt 18 elektroner. Tegn fire elektroner omkring den tredje cirkel. (Silicon har kun 4 elektroner i denne skal).

Her er, hvad dit Bohr-Rutherford-diagram til silicium skal se ud:

`` `

(14p, 14n)

O

/ \

/ \

O ----- o

/ \ / \

O --- o o --- o

/ \ / \

O --- o o --- o

`` `

Nøglepunkter:

* Hver elektron er repræsenteret af en lille prik eller cirkel.

* Elektronerne i hver skal skal være jævnt fordelt.

* Det er vigtigt at nøjagtigt repræsentere antallet af protoner, neutroner og elektroner i hver skal.

Vigtig note: Bohr-Rutherford-diagrammer er en forenklet model af atomet. Selvom de er nyttige til visualisering af elektronarrangement, skildrer de ikke nøjagtigt den faktiske komplekse opførsel af elektroner.