Hvilken svag base i kombination med dens syre hjælper med at puffe blod pH?

Sådan fungerer det:

* bicarbonat (HCO3-) er en svag base, der kan acceptere protoner (H+).

* kulsyre (H2CO3) er en svag syre, der kan donere protoner (H+).

Bufferingshandling:

* Når blod -pH stiger (bliver mere alkalisk) , carbonsyren (H2CO3) donerer en proton til at neutralisere overskydende base, danner bicarbonat (HCO3-) og vand (H2O).

* Når blod pH falder (bliver mere surt) , Bicarbonatet (HCO3-) accepterer en proton, der danner kulsyre (H2CO3).

Denne reversible reaktion opretholder et stabilt pH -område i blodet, typisk mellem 7,35 og 7,45.

Andre faktorer:

Mens bicarbonatbuffersystemet er den primære mekanisme, bidrager andre buffersystemer også til regulering af blod -pH, herunder:

* phosphatbuffer System: Dette system involverer ligevægt mellem dihydrogenphosphat (H2PO4-) og monohydrogenphosphat (HPO42-).

* Proteinbuffer System: Proteiner i blodet kan fungere som både syrer og baser, hvilket hjælper med at neutralisere pH -svingninger.

Betydningen af ​​blod pH:

Opretholdelse af en stabil blod -pH er afgørende for korrekt cellefunktion og generel sundhed. Afvigelser fra det normale interval kan føre til alvorlige sundhedsmæssige problemer.