* stearinsyre er en fedtsyre: Den har en lang, ikke-polær carbonhydridkæde med en polær carboxylgruppe (-COOH) i den ene ende. Dette gør det til en hydrofobt Molekyle (vandhating).
* chloroform er et ikke -polært opløsningsmiddel: Det mangler evnen til at danne stærke brintbindinger med den polære carboxylgruppe af stearinsyre.
Derfor er samspillet mellem stearinsyre og chloroform primært baseret på van der Waals Forces , som er svage attraktioner mellem molekyler. Disse kræfter er ikke stærke nok til at overvinde den hydrofobe karakter af stearinsyre, hvilket resulterer i begrænset opløselighed.
hvad du måske observerer:
* Du kan se, at nogle stearinsyre opløses i chloroform, men flertallet vil sandsynligvis forblive som et fast stof i bunden af beholderen.
* Opløsningen kan forekomme lidt overskyet eller mælkeagtig på grund af tilstedeværelsen af uopløst stearinsyre.
Vigtig note: Mens stearinsyre har begrænset opløselighed i chloroform, er den mere opløselig i andre ikke -polære opløsningsmidler som diethylether og benzen.
Sidste artikelHvad er vigtigheden af pH -skala?
Næste artikelHvad er opløseligheden af benzoesyre i chloroform?