Bevæger natrium- og chloridioner rundt parvis, når opløsningen?

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Natriumchlorid (NaCl), almindeligt bordsalt, er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* opløsning i vand: Når NaCl opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne og bryder de ioniske bindinger. Den positive ende af vandmolekylet (brint) tiltrækkes af det negative chloridion, og den negative ende af vandmolekylet (ilt) tiltrækkes af den positive natriumion. Denne proces kaldes hydrering.

* Gratis ioner: Når de er opløst, bliver natrium- og chloridioner omgivet af vandmolekyler og bevæger sig uafhængigt under hele opløsningen. De er ikke længere bundet sammen, da de var i den faste krystal.

Kort sagt: Ionerne kan frit bevæge sig uafhængigt i en løsning, ikke bundet som par.