Her er hvorfor:
* Valenselektroner: Gruppe 13 -elementer har tre valenselektroner.
* Oxidationstilstand: De mister typisk disse tre elektroner for at opnå en stabil ædelgaskonfiguration, hvilket resulterer i en +3 oxidationstilstand.
* Dannelse af m₂o₃: For at danne et neutralt oxid kombineres to metalatomer (M) med en +3 -ladning hver med tre iltatomer (O) med en -2 -ladning, hvilket fører til formlen M₂O₃.
Eksempler på gruppe 13 -oxider med M₂O₃ -formel:
* Aluminiumoxid (al₂o₃)
* Galliumoxid (ga₂o₃)
* Indiumoxid (in₂o₃)
* Thallium (iii) oxid (tl₂o₃)
Bemærk: Mens nogle elementer i andre grupper kan danne oxider med M₂O₃ -formlen under specifikke forhold, udviser gruppe 13 -elementer konsekvent denne egenskab på grund af deres elektroniske konfiguration.