* Kobberens elektroniske konfiguration: Kobber har et atomnummer på 29, hvilket betyder, at det har 29 elektroner. Dens elektroniske konfiguration er [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Dette betyder, at det har en elektron i sin yderste skal (4S).
* taber elektroner: Når kobber mister to elektroner, mister det den ene elektron fra sin 4s orbital og en elektron fra sin 3D -orbital.
* Dannelse af cu²⁺: Tabet af to elektroner efterlader kobber med en +2 ladning, hvilket resulterer i kobber (II) ion (Cu²⁺). Denne ion er nu stabil med et fuldt 3D -underskal.
Bemærk: Kobber kan også miste et elektron til dannelse af kobber (i) ion (Cu⁺), men dette er mindre almindeligt.