* sænkning af aktiveringsenergi: Katalysatorer giver en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi. Dette betyder, at der kræves mindre energi for reaktanterne (A2 og B) for at nå overgangstilstanden og danne produkter (AB).
* stigende reaktionshastighed: Ved at sænke aktiveringsenergien tillader katalysatoren flere molekyler at overvinde energibarrieren, hvilket fører til en hurtigere reaktionshastighed.
* ikke konsumeret: En katalysator deltager i reaktionen, men regenereres i slutningen, hvilket betyder, at den ikke bliver brugt op. Det kan fortsætte med at katalysere reaktionen igen og igen.
Vigtig note: En katalysator påvirker kun reaktionshastigheden, den ændrer ikke ligevægtspositionen. Det betyder, at de endelige mængder reaktanter og produkter i ligevægt vil være de samme med eller uden katalysatoren, men ligevægten nås hurtigere med katalysatoren.