Hvad orbital udfyldes, når fluor accepterer en elektron fra natrium?

Her er hvorfor:

* fluorens elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner med konfigurationen 1S² 2S² 2P⁵. Dette betyder, at det har 5 elektroner i sit 2P -underskal, som kan indeholde maksimalt 6 elektroner.

* natriums elektronkonfiguration: Natrium har 11 elektroner med konfigurationen 1S² 2S² 2p⁶ 3S¹. Det har et enkelt elektron i sin 3'ere orbital, som er længere væk fra kernen og har et højere energiniveau end 2p -orbitaler.

* ionisk binding: Når natrium mister sin 3S -elektron til fluor, bliver det en positivt ladet ion (Na⁺). Fluor får denne elektron, afslutter sit 2p -underskal og bliver en negativt ladet ion (F⁻). Denne overførsel af elektroner danner en ionisk binding mellem de to atomer.

Derfor udfyldes 2p -orbitalen af ​​fluor, når det accepterer et elektron fra natrium.