Eksempler på, hvordan en begrænsende reaktant kontrollerer det beløb, der er dannet i kemisk reaktion?

Begrænsende reaktanteksempler:

Her er nogle eksempler på, hvordan en begrænsende reaktant kontrollerer mængden af ​​produkt, der er dannet i en kemisk reaktion:

1. Bagning af en kage:

* ingredienser: Mel, sukker, æg, smør

* reaktion: Kombination af ingredienser for at lave en kage.

* Begrænsende reaktant: Forestil dig, at du har nok mel, sukker og æg til at lave 10 kager, men kun nok smør til 5 kager.

* Resultat: Du kan kun lave 5 kager, da smøret er den begrænsende reaktant. De andre ingredienser er overskydende og vil blive tilbage.

2. Brændende et lys:

* reaktanter: Voks og ilt

* reaktion: Forbrænding (brændende)

* Begrænsende reaktant: Oxygen er den begrænsende reaktant. Selv hvis der er en masse voks, vil flammen til sidst gå ud, når ilt løber ud.

* Resultat: Lyset brænder, indtil alt ilt i nærheden er brugt op, uanset hvor meget voks der er tilbage.

3. Syntese af ammoniak (Haber -proces):

* reaktanter: Nitrogen (N2) og brint (H2)

* reaktion: N2 + 3H2 → 2NH3

* Begrænsende reaktant: Lad os sige, at du har 1 mol nitrogen og 3 mol brint. Reaktionens støkiometri fortæller os, at 1 mol nitrogen kræver 3 mol brint for at reagere fuldstændigt.

* Resultat: Da du har den nøjagtige mængde af hver reaktant, er heller ikke begrænsende. Begge reaktanter forbruges fuldstændigt, og du får det maksimale mulige udbytte af ammoniak.

4. Nedbørreaktion:

* reaktanter: Sølvnitrat (AGNO3) og natriumchlorid (NaCl)

* reaktion: AGNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano3 (aq)

* Begrænsende reaktant: Hvis du har mere mol sølvnitrat end natriumchlorid, vil natriumchloridet være den begrænsende reaktant.

* Resultat: Du får et bundfald af sølvchlorid (AgCl) svarende til mængden af ​​natriumchlorid til stede.

Key Takeaway:

Den begrænsende reaktant er den reaktant, der først bliver konsumeret, stopper reaktionen og bestemmer den maksimale mængde produkt, der kan dannes. At forstå begrebet begrænsende reaktanter er afgørende i kemiske reaktioner, da det giver os mulighed for at forudsige udbyttet af en reaktion og optimere brugen af ​​ressourcer.