egenskaber, der forbliver de samme (generelt):
* Masse: Den samlede masse, der er involveret, forbliver konstant, selvom stofferne kan ændre form. Dette er et grundlæggende princip kendt som loven om bevarelse af masse.
* atomer: Typerne og antallet af atomer, der er til stede i de indledende stoffer, forbliver de samme efter en fysisk eller kemisk ændring. De omarrangeres simpelthen.
egenskaber, der ændrer:
Fysiske ændringer:
* udseende: Den måde, noget ser ud (farve, form, tekstur) kan ændre sig.
* Matterilat: Et stof kan ændre sig mellem faste, væske og gas.
* bind: Det rum, som et stof optager, kan ændre sig.
* densitet: Massen pr. Enhedsvolumen af et stof kan ændres.
Kemiske ændringer:
* sammensætning: Nye stoffer med forskellige kemiske egenskaber dannes.
* Kemiske egenskaber: Et stofs evne til at gennemgå en bestemt kemisk reaktion ændres. Dette inkluderer egenskaber som antændelighed, reaktivitet og pH.
Eksempler:
* Fysisk forandring: Is smelter i vandet. Vandmolekylerne forbliver de samme, men deres arrangement ændres.
* Kemisk ændring: Brændende træ. Træet kombineres med ilt, danner aske, kuldioxid og andre produkter. Det originale træ er ikke længere til stede.
Vigtig note:
Mens loven om bevarelse af masse generelt stemmer, er der nogle undtagelser i nukleare reaktioner, hvor en lille mængde masse kan omdannes til energi (som beskrevet af Einsteins berømte ligning, E =MC²).
Sidste artikelHvor mange stoffaser er til stede ved smeltetemperaturvandet?
Næste artikelHalogen med den mindst-negative elektronaffinitet?