Halogen med den mindst-negative elektronaffinitet?

Her er hvorfor:

* Elektronaffinitet er energiændringen, der opstår, når et elektron tilsættes til et neutralt atom i den gasformige tilstand for at danne en negativ ion.

* halogener er gruppe 17 -elementer (også kendt som gruppe VIIA) og har en høj tendens til at få et elektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration.

* Når du bevæger dig ned ad halogengruppen, øges atomradius. Dette betyder, at den yderste elektron er længere væk fra kernen og oplever mindre tiltrækning.

* Jo svagere tiltrækningen mellem kernen og den indkommende elektron, desto mindre energi frigives (dvs. jo mindre negativ elektronaffinitet).

Derfor har jod, der er den største halogen, den laveste elektronaffinitet sammenlignet med fluor (F), chlor (CL), brom (BR) og Astatine (AT).