I en eksoterm reaktion er forskellen mellem kemisk energi hos reaktanter og produkter lig med?

Her er hvorfor:

* Exotermiske reaktioner frigiver energi: Denne energi er typisk i form af varme.

* Energi konserveres: Den samlede energi i et system forbliver konstant.

* Kemisk energi opbevares i obligationer: Reaktanter har en vis mængde kemisk energi opbevaret i deres bindinger.

* produkter har mindre kemisk energi: Når der dannes obligationer, og der dannes nye obligationer, har produkterne en lavere total kemisk energi.

Forskellen mellem den energi, der er gemt i reaktanterne og den energi, der er gemt i produkterne, er den energi, der blev frigivet. Dette er reaktionsvarmen, som er en negativ værdi for eksoterme reaktioner.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om eksoterme reaktioner!