Hvilket volumen iltgas ved 320k og 680 Torr reagerer med 2,50 L?

* Identiteten af ​​den anden reaktant: Du skal vide, hvad iltgassen reagerer med. Dette vil bestemme støkiometrien af ​​reaktionen.

* tryk og temperatur på den anden reaktant: For at beregne mængden af ​​nødvendigt ilt, skal du kende betingelserne for den anden reaktant, så du kan beregne antallet af involverede mol.

Her er et eksempel på, hvordan du løser problemet, når du har disse oplysninger:

Eksempel:

Lad os sige, at iltgassen reagerer med 2,50 L brintgas ved 320 K og 680 Torr. Reaktionen er:

2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂O (G)

1. Beregn mol brint:

* Brug den ideelle gaslov:PV =NRT

* P =680 torr =0,895 atm (konverter Torr til ATM)

* V =2,50 L

* R =0,0821 l atm/mol k

* T =320 K

* n =(pv) / (rt) =(0,895 atm * 2,50 l) / (0,0821 l atm / mol k * 320 K) =0,085 mol H₂

2. Bestem mol af iltbehov:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol H₂ med 1 mol O₂.

* Mol O₂ =(0,085 mol H₂) * (1 mol O₂ / 2 mol H₂) =0,0425 mol O₂

3. Beregn volumen ilt:

* Brug den ideelle gaslov igen, løs for volumen (v):

* V =(NRT) / P

* n =0,0425 mol

* R =0,0821 l atm/mol k

* T =320 K

* P =680 torr =0,895 atm

* V =(0,0425 mol * 0,0821 L ATM/Mol K * 320 K)/0,895 atm = 1,27 L O₂

Derfor ville 1,27 L iltgas ved 320 K og 680 Torr være nødvendig for at reagere med 2,50 L brintgas under de samme betingelser.

Husk: Dette er bare et eksempel. Du bliver nødt til at tilpasse beregningerne baseret på den specifikke reaktion og betingelser, der er givet i dit problem.