Hvad er det laveste hele antal masseforholdskobber, der kombineres med et givet klor?

Sådan finder du ud af dette:

1. Kend atommasserne:

* Kobber (CU):63,55 g/mol

* Klor (CL):35,45 g/mol

2. Antag en fast mængde klor: Lad os sige, at vi har 35,45 gram klor (som er en mol).

3. Find massen af ​​kobber, der reagerer med dette klor:

* Det mest almindelige kobberchlorid er kobber (II) chlorid (Cucl₂).

* Formlen fortæller os, at 1 mol kobber (63,55 g) reagerer med 2 mol klor (2 x 35,45 g =70,9 g).

* For at finde massen af ​​kobber, der reagerer med 35,45 g klor, skal du bruge en andel:

(63,55 g Cu / 70,9 g cl) =(x g cu / 35,45 g Cl)

Løsning til x:x =31,775 g cu

4. Find det enkleste forhold mellem hele nummer:

* CU:31.775 g

* Cl:35,45 g

* Opdel begge med den mindre værdi (31.775 g):

CU:1

CL:1.11

* Det enkleste forhold mellem hele nummeret er cirka 1:1.

Derfor er det laveste masseforhold mellem hele antal kobber og klor i kobber (II) -chlorid ca. 1:1.

Vigtig note: Det faktiske forhold kan være lidt anderledes afhængigt af den specifikke kobberchloridforbindelse. Der er andre mulige kobberchlorider (som kobber (I) chlorid, CUCL), som ville have forskellige masseforhold.