Hvad er lighederne mellem NaCl og CaCl2?

* begge er ioniske forbindelser: De dannes gennem elektrostatisk tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION).

* Begge opløses let i vand: Dette skyldes den stærke hydrering af deres ioner med vandmolekyler.

* begge er salte: Salte er generelt defineret som ioniske forbindelser dannet ved reaktion af en syre med en base.

* begge har applikationer til afisning: Både NaCl og CaCl2 bruges til at smelte is og sne på veje og fortove. Dette skyldes, at de sænker det frysepunkt for vand.

* begge er elektrolytter: Når de opløses i vand, adskiller de sig til ioner, som kan udføre elektricitet.

Der er dog også nogle vigtige forskelle:

* sammensætning: NaCl består af en natriumion (Na+) og en chloridion (Cl-), mens CaCl2 består af en calciumion (Ca2+) og to chlorid ioner (Cl-).

* smelte- og kogepunkter: CaCl2 har et højere smeltepunkt og kogepunkt end NaCl på grund af den stærkere elektrostatiske tiltrækning mellem Ca2+ -ionerne og kloderne.

* Hygroskopicitet: CACL2 er mere hygroskopisk end NaCl, hvilket betyder, at det absorberer mere vand fra luften.

Samlet set, mens NaCl og CaCl2 deler nogle ligheder, fører deres forskellige kemiske sammensætninger til forskelle i deres egenskaber og anvendelser.