1. vandlegeme: Det hele starter med en stor vandmasse, som en sø, hav eller hav. Dette vand indeholder opløste salte, mineraler og andre stoffer.
2. Fordampning: Over tid fordamper vandet i kroppen på grund af varme fra solen. Efterhånden som fordampningen forekommer, øges koncentrationen af opløste salte og mineraler i det resterende vand.
3. mætning: Til sidst når koncentrationen af salte i vandet et punkt, hvor det ikke længere kan holde dem i opløsning. Dette kaldes mætning.
4. nedbør: Når vandet bliver mættet, begynder salte at udfælde ud af opløsningen og krystalliseres.
5. Akkumulering: Når vandet fortsætter med at fordampe, udfælder flere salte, hvilket fører til en ophobning af saltaflejringer.
6. Dannelse af evaporitter: Disse saltaflejringer, der dannes gennem processen med fordampning og nedbør, kaldes fordampning.
Typer af fordampende salte:
Forskellige typer fordampende salte dannes afhængigt af den indledende sammensætning af vandet og de specifikke betingelser under fordampning. Almindelige eksempler inkluderer:
* halit (NaCl): Bordsalt, det mest almindelige fordampningssalt.
* gips (Caso4 · 2H2O): Et blødt, hvidt mineral, der bruges i konstruktion og gips.
* anhydrit (caso4): En hårdere form for gips, der også bruges i konstruktionen.
* sylvite (KCL): Kaliumchlorid, der bruges som gødning.
* Borax (Na2b4O7 · 10H2O): En borforbindelse, der bruges i vaskemidler og andre produkter.
placering af fordampningsdannelse:
Fordampningsdannelse forekommer typisk i miljøer, hvor fordampningshastighederne er høje, og der er en begrænset forsyning med frisk vand. Dette inkluderer:
* tørre og halvtørre regioner: Hvor klimaet er varmt og tørt.
* lavt hav: Hvor fordampningshastighederne er høje på grund af begrænset vanddybde.
* lukkede bassiner: Hvor der ikke er nogen afsætningsmulighed for vandet, så det kan fordampe og koncentrere salte.
Betydning af evaporitter:
Fordampninger er økonomisk vigtige og tjener som kilder til forskellige mineraler og kemikalier. De giver også værdifuld indsigt i tidligere klimaer og miljøer.
Sidste artikelHvad er lighederne mellem NaCl og CaCl2?
Næste artikelHvorfor udfører vandigt natriumchlorid elektricitet, men tør ikke?