Hvorfor udfører vandigt natriumchlorid elektricitet, men tør ikke?

vandigt natriumchlorid (saltvand)

* ioniske forbindelser: Natriumchlorid (NaCI) er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det findes som positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​elektrostatiske kræfter.

* opløsning: Når natriumchlorid opløses i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne, bryder de ioniske bindinger og adskiller dem. Ionerne bliver frie til at bevæge sig i opløsningen.

* opladningsbærere: De frie bevægende ioner i opløsning fungerer som ladningsbærere. Når et elektrisk potentiale påføres, migrerer de positive ioner mod den negative elektrode (katode), og de negative ioner migrerer mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ladning udgør en elektrisk strøm.

tørt natriumchlorid (bordsalt)

* Krystallinsk struktur: Tørt natriumchlorid findes som et krystallinsk fast stof. I denne struktur er ionerne tæt pakket i et regelmæssigt, gentagne arrangement.

* Ingen frie ioner: Ionerne holdes stift på plads af stærke elektrostatiske kræfter. Der er ingen fri bevægelige ioner til rådighed for at bære en elektrisk strøm.

* isolator: Uden mobilafgiftsbærere udfører tørt natriumchlorid ikke elektricitet og fungerer som en isolator.

Kortfattet:

Den vigtigste forskel er tilstedeværelsen af ​​frit bevægende ioner. Vandigt natriumchlorid har frie ioner, der kan bære en elektrisk strøm, mens tørt natriumchlorid ikke gør det.