Hvad er reglen for udskiftningsreaktioner?

Reglen for udskiftningsreaktioner:

Udskiftningsreaktioner, også kendt som enkeltfortrængningsreaktioner , følg en simpel regel:

Et mere reaktivt element vil fortrænge et mindre reaktivt element fra dets forbindelse.

Sådan fungerer det:

1. reaktanter: Du starter med et element (A) og en forbindelse (BC).

2. reaktivitet: Elementet (a) skal være mere reaktivt end elementet (b) i forbindelsen.

3. forskydning: Det mere reaktive element (a) erstatter det mindre reaktive element (b) i forbindelsen.

4. Produkter: Dette resulterer i et nyt element (B) og en ny forbindelse (AC).

Generel formel:

A + BC → AC + B

Nøglepunkter:

* reaktivitetsserie: Elementernes reaktivitet bestemmes af deres evne til at miste elektroner. En reaktivitetsserie viser elementer i rækkefølge af faldende reaktivitet.

* Forudsigelse af produkter: Du kan bruge reaktivitetsserien til at forudsige produkterne fra en erstatningsreaktion.

* Ikke alle reaktioner forekommer: Ikke alle elementer vil fortrænge andre fra deres forbindelser. For eksempel er kobber (Cu) mindre reaktiv end sølv (Ag), så kobber vil ikke fortrænge sølv fra dets sammensætning.

Eksempler:

* zinkreaktion med saltsyre: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (zink er mere reaktiv end brint og fortrænger det fra saltsyre)

* Iron, der reagerer med kobbersulfat: Fe + CUSO4 → FESO4 + CU (jern er mere reaktiv end kobber og fortrænger det fra kobbersulfat)

Husk: Denne regel gælder for både metaller og ikke -metaller . Imidlertid er reaktivitetsserien for metaller og ikke -metaller forskellig.