Når du har 46 gram natrium reagerer med 160 ilt, hvor mange mol -oxid opnås?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Beregn molen for hver reaktant:

* natrium (NA):

* Molmasse Na =22,99 g/mol

* Mol Na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 mol

* ilt (O₂):

* Molmasse O₂ =32 g/mol

* Mol O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 4:1 mol mellem natrium og ilt.

* Vi har 2 mol Na og 5 mol O₂. Dette betyder, at vi har mere end nok ilt til at reagere med alt natrium.

* Derfor er natrium den begrænsende reaktant .

4. Beregn molen af ​​natriumoxid (NA₂O) produceret:

* Den afbalancerede ligning viser et 4:2 (eller 2:1) molforhold mellem natrium og natriumoxid.

* Da vi har 2 mol natrium, producerer vi:(2 mol na) * (1 mol na₂o / 2 mol na) = 1 mol na₂o

Svar: 1 mol natriumoxid (Na₂O) opnås.