Hvad får pH i en løsning til at hæve?

1. Tilføjelse af en base:

* Baser er stoffer, der donerer hydroxidioner (OH-), når de opløses i vand.

* Eksempler inkluderer:

* Stærke baser: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH)

* svage baser: Ammoniak (NH3), bagepulver (natriumbicarbonat, NAHCO3)

* Når du tilføjer en base til en opløsning, øger den direkte koncentrationen af ​​OH-, hvilket fører til en højere pH.

2. Fjernelse af brintioner:

* Fjernelse af H+ -ioner fra en opløsning vil også skifte balance mod en højere pH. Dette kan ske igennem:

* reaktion med en base: Syrer reagerer med baser for at neutralisere hinanden, forbruge H+ og generere vand.

* reaktion med et metal: Nogle metaller reagerer med syrer for at danne salte og frigive brintgas (H2).

3. Temperaturændringer:

* Temperatur påvirker ioniseringen af ​​vand: Ved højere temperaturer er det mere sandsynligt, at vandmolekyler ioniserer, hvilket producerer mere H+ og OH-. Imidlertid er stigningen i OH- generelt større, hvilket fører til en svag stigning i pH.

4. Opløsning af visse salte:

* Nogle salte, når de opløses i vand, kan hydrolysere, hvilket betyder, at de reagerer med vand for at producere enten H+ eller OH-.

* salte af svage syrer og stærke baser: Disse salte har en tendens til at hydrolysere for at producere OH- og hæver pH. Eksempel:Natriumacetat (CH3COONA).

* salte af stærke syrer og svage baser: Disse salte har en tendens til at hydrolysere for at producere H+, hvilket sænker pH. Eksempel:ammoniumchlorid (NH4CL).

Vigtig note:

* PH er en logaritmisk skala. En ændring af en pH-enhed repræsenterer en ti gange ændring i koncentrationen af ​​H+ eller OH-.

* PH i en opløsning er et mål for dens surhed eller alkalinitet. En pH -værdi under 7 er sur, en pH på 7 er neutral, og en pH over 7 er alkalisk (grundlæggende).