* anode: Dette er elektroden, hvor oxidation finder sted. Anoden er den positive elektrode i en elektrolytisk celle.
* katode: Dette er elektroden, hvor reduktion finder sted. Katoden er den negative elektrode i en elektrolytisk celle.
Her er en sammenbrud:
* Oxidation: Tabet af elektroner. Dette sker ved anoden.
* reduktion: Gevinsten af elektroner. Dette sker ved katoden.
Eksempel:
Ved elektrolyse af vand forekommer følgende reaktioner:
* anode (oxidation): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
* katode (reduktion): 4H⁺ + 4E⁻ → 2H₂
I det væsentlige bruger den elektrolytiske celle elektrisk energi til at tvinge en ikke-spontan kemisk reaktion til at forekomme. Reaktionerne sker ved elektroderne, fordi elektroderne tilvejebringer overfladen til den elektronoverførsel, der er nødvendig for, at oxidation og reduktion finder sted.
Sidste artikelHvad er den forskellige i elektrolytisk og ikke-elektrolytisk opløsning?
Næste artikelHvad kalder du saltindholdet i vand?