Hvorfor har mange atomer i naturen en tendens til at blive fundet som ioner snarere end enkeltatomer?

* octet regel: De fleste atomer stræber efter at have en fuld ydre skal af elektroner, der ligner den stabile elektronkonfiguration af ædelgasser. Dette er kendt som Octet -reglen (undtagen brint og helium, der sigter mod en duet af elektroner).

* Elektrostatisk attraktion: Atomer, der vinder eller mister elektroner for at opnå en fuld ydre skal, bliver ladede partikler kaldet ioner. Positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner) tiltrækker hinanden på grund af elektrostatiske kræfter og danner ioniske bindinger. Denne stærke attraktion holder dem sammen i ioniske forbindelser, en meget mere stabil tilstand end eksisterende som individuelle atomer.

Her er en sammenbrud:

* Metaller: Metaller har en tendens til at miste elektroner og blive positivt ladede kationer. De mister let elektroner for at opnå en stabil konfiguration, der ofte danner ioniske bindinger med ikke -metaller.

* ikke -metaller: Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner og blive negativt ladede anioner. De får elektroner for at opnå en fuld ydre skal, og danner også ioniske bindinger med metaller.

Eksempler:

* natrium (NA): Natrium har en elektron i sin ydre skal. Det mister let dette elektron for at blive en Na+ -ion og opnå en stabil konfiguration.

* klor (Cl): Klor har syv elektroner i sin ydre skal. Det får let en elektron for at blive en klodser og opnå en stabil konfiguration.

* natriumchlorid (NaCl): Natrium og klor reagerer på dannelse af natriumchlorid (bordsalt). Na+ og cl- ioner holdes sammen af ​​stærk elektrostatisk tiltrækning i en krystalgitterstruktur.

Undtagelser:

* ædle gasser: Noble gasser har allerede en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget stabile og ureaktive. De findes generelt som enkeltatomer.

* kovalent binding: Nogle atomer deler elektroner for at opnå stabilitet og danner kovalente bindinger. Dette er almindeligt blandt ikke -metaller.

Kortfattet: Den iboende ustabilitet af de fleste atomer, drevet af deres ønske om at opnå en fuld ydre skal af elektroner, fører til, at de let danner ioner. Disse ioner binder derefter sammen til dannelse af ioniske forbindelser, hvilket skaber en mere stabil tilstand end eksisterende som individuelle atomer.