* kovalent binding: Både nitrogen- og iltatomer deler elektroner til dannelse af bindingen. Denne deling er det definerende træk ved en kovalent binding.
* dativ komponent: Nitrogenatomet bidrager begge elektroner til bindingen. Oxygen har et ensomt par elektroner, der ikke er involveret i bindingen. Denne "donation" af elektroner fra et atom til det delte par gør båndet noget dativ i naturen.
Hvorfor er det vigtigt at forstå dativkomponenten?
Dativkomponenten i NO -bindingen bidrager til molekylets unikke egenskaber. Det fører til:
* ulige antal elektroner: Nej har i alt 11 valenselektroner, hvilket gør det til en radikal.
* stærk paramagnetisme: Den uparrede elektron gør ingen stærkt paramagnetisk.
* reaktivitet: Den ulige elektron og dativkomponenten bidrager til NO's høje reaktivitet.
Kortfattet: Mens bindingen i nitrogenoxid primært er kovalent, spiller dativkomponenten en betydelig rolle i molekylets egenskaber.