Hvis du starter med 32 gram CH4 og reagerer det O2 til dannelse af 88 CO2 72 H2O. Hvor meget i blev fortæret?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Beregn den molære masse af hver forbindelse:

* CH₄:(12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =16,05 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

* CO₂:(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* H₂O:(2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Bestem molen af ​​ch₄:

* Mol ch₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning for at finde molen af ​​O₂ forbruges:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol CH₄ med 2 mol O₂.

* Mol O₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Beregn massen af ​​O₂ forbruges:

* Masse O₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Derfor blev 128 gram O₂ konsumeret i reaktionen.