Hvad er oxidationstilstanden for ilt i peroxider og superoxider?

* peroxider: I peroxider har ilt en oxidationstilstand på -1 . Dette skyldes, at peroxidanionen (O ₂ ^2- ) har en -2 ladning, og da der er to iltatomer, har hvert iltatom en -1 -ladning. Et almindeligt eksempel er hydrogenperoxid (H ₂ O ₂ ).

* superoxider: I superoxider har ilt en oxidationstilstand på -1/2 . Dette skyldes, at superoxidanionen (O ₂ ^- ) har en -1 ladning, og da der er to iltatomer, har hvert iltatom en -1/2 ladning. Et almindeligt eksempel er kaliumsuperoxid (KO ₂ ).

Nøglekoncept: Oxidationstilstanden for et element repræsenterer den hypotetiske ladning, den ville have, hvis alle dens bindinger var 100% ioniske. Dette koncept hjælper os med at forstå elektronfordelingen og reaktiviteten af ​​forbindelser.