Hvordan finder du længderne af nitrogen-til-nitrogenbinding?

nitrogen-nitrogenbindinger varierer

* enkelt obligation (n-n): Den svageste type, der findes i molekyler som hydrazin (N2H4). Dette er generelt de længste N-N-obligationer.

* dobbelt obligation (n =n): Stærkere end en enkelt binding, der findes i molekyler som diazen (N2H2).

* Triple Bond (n≡n): Den stærkeste og korteste type, der findes i nitrogengas (N2).

faktorer, der påvirker bindingslængden

Bindingslængden mellem nitrogenatomer påvirkes af flere faktorer:

* obligationsordre: Når obligationsordren øges (enkelt til fordobling til tredobbelt), bliver bindingen stærkere og kortere.

* Hybridisering: Typen af ​​hybridisering af nitrogenatomer kan påvirke bindingslængden.

* Elektrondensitet: Tilstedeværelsen af ​​elektronoptagende eller elektron-donerende grupper i nærheden kan påvirke bindingslængden.

* stamme: I cykliske molekyler kan ringestamme påvirke bindingslængder.

hvordan man bestemmer bindingslængder

1. Eksperimentelle metoder:

* røntgenkrystallografi: Den mest nøjagtige metode tilvejebringer en 3D -struktur og præcise bindingslængder.

* Elektrondiffraktion: En anden eksperimentel teknik, der kan bestemme bindingslængder.

2. Beregningsmetoder:

* Beregninger af kvante kemi: Software som Gaussian eller ORCA kan beregne bindingslængder baseret på teoretiske modeller. Disse metoder er stadig mere nøjagtige, men kræver ekspertise.

eksempel

Lad os sige, at du vil vide N-N-bindingslængden i hydrazin (N2H4). Du kunne:

* Slå det op: Mange kemi -databaser viser bindingslængder for almindelige molekyler.

* Gør en beregning: Brug computerkemisoftware til at beregne N-N-bindingslængden i hydrazin.

Vigtig note: Data om bindingslængde er specifikke for et bestemt molekyle og dets miljø.