Her er en sammenbrud:
* carbon-12: Carbon-12-atomet er standardreferencen for atommasse. Det er blevet tildelt en masse på nøjagtigt 12 atommasseenheder (AMU).
* Relativ atommasse: Dette er forholdet mellem den gennemsnitlige masse af et atom af et element og 1/12 af massen af et carbon-12-atom. Det er en enhedsløs værdi, der afspejler, hvor meget tungere eller lettere et atom sammenlignes med carbon-12.
for eksempel:
Hvis et atom af ilt viser sig at være 1,333 gange tungere end et carbon-12-atom, ville dets relative atommasse være 16 amu (1.333 x 12 amu).
Sidste artikelHvad kan du gøre for at fremskynde syntesen af jernoxid?
Næste artikelHvad bidrog Dalton til atomstruktur?