Hvor mange valenselektroner skal et element til at reagere med en 7 elektroner?

valenselektroner og reaktivitet

* Valenselektroner: Dette er elektronerne i den yderste skal af et atom. Det er dem, der er involveret i kemisk binding.

* stabilitet: Atomer stræber efter en stabil elektronkonfiguration, der ofte ligner de ædle gasser (gruppe 18) med en fuld ydre skal (normalt 8 elektroner).

* reaktivitet: Elementer med færre valenselektroner har en tendens til at være mere reaktive og søger at vinde eller dele elektroner for at opnå stabilitet. Elementer med næsten en fuld ydre skal er også reaktive og forsøger at miste elektroner.

elementet med 7 valenselektroner

Et element med 7 valenselektroner er en elektron væk fra en fuld ydre skal (som den ædle gas, i dette tilfælde, neon). Det vil være meget reaktivt, sandsynligvis * at få * en elektron for at afslutte sin ydre skal.

Det andet elements valenselektroner

For at bestemme, hvor mange valenselektroner det andet element skal have, skal du overveje disse muligheder:

* ionisk binding: Elementet med 7 elektroner ville sandsynligvis få et elektron og danne en negativ ion (anion). Det andet element skulle miste et elektron for at blive en positiv ion (kation) og danne en stabil ionisk binding. Dette betyder, at det andet element skal have 1 valenselektron (gruppe 1 -metaller som lithium eller natrium).

* kovalent binding: Elementet med 7 elektroner kunne dele et elektron med et andet element og danne en kovalent binding. Det andet element kunne bidrage med et elektron til det delte par. Dette betyder, at det andet element kunne have 1, 3, 5 eller 7 valenselektroner.

Eksempler:

* ionisk binding: Natrium (1 valenselektron) og chlor (7 valenselektroner) danner natriumchlorid (NaCI) gennem ionisk binding.

* kovalent binding: Klor (7 valenselektroner) og brint (1 valenselektron) danner hydrogenchlorid (HCI) gennem kovalent binding.

Kortfattet

Elementet med 7 valenselektroner reagerer mest let med elementer, der let kan miste en elektron (som dem i gruppe 1) gennem ionisk binding. Det kan også danne kovalente bindinger med elementer, der kan dele en elektron.