Hvorfor er formlerne af bariumchlorid og strontium ens?

* indeholder et metal fra den samme gruppe: Både barium (BA) og strontium (SR) er i gruppe 2 i den periodiske tabel, også kendt som de alkaliske jordmetaller. Dette betyder, at de begge har to valenselektroner, hvilket gør dem meget reaktive og tilbøjelige til at miste disse to elektroner til at danne en +2 ladning.

* kombineres med den samme ikke-metal: Begge forbindelser indeholder chlor (CL), et halogen i gruppe 17. Chlor har en høj elektronegativitet og har en tendens til at få et elektron til dannelse af en -1 -ladning.

Dannelse af forbindelserne:

* bariumchlorid (bacl₂): Barium (Ba²⁺) mister to elektroner til dannelse af en +2 -kation. Klor (CL⁻) får en elektron til dannelse af en -1 -anion. For at afbalancere ladningerne er der behov for to chloridioner for hver bariumion, hvilket resulterer i formlen bacl₂.

* strontiumchlorid (srcl₂): Strontium (SR²⁺) mister også to elektroner til dannelse af en +2 -kation. Igen er der behov for to chloridioner (CL⁻) for hver strontiumion for at afbalancere ladningerne, hvilket giver formlen srcl₂.

I det væsentlige stammer ligheden i deres formler fra de lignende kemiske egenskaber ved barium og strontium, begge danner +2 kationer og kombinerer med chloridioner i et forhold på 1:2.