Forholder den empiriske formel masse af hvert element i en forbindelse til hele forbindelsen?

* Empirisk formel: Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse. Det fortæller dig det relative antal af hver type atom, der er til stede.

* masseforhold: Mens den empiriske formel ikke direkte viser massen af ​​hvert element, giver den informationen til at beregne disse masser.

Sådan fungerer forbindelsen:

1. molmasse: Den empiriske formel giver dig mulighed for at beregne den molære masse af den enkleste enhed af forbindelsen.

2. procent sammensætning: Fra den empiriske formel kan du bestemme procentdelen af ​​masse af hvert element i forbindelsen.

3. Masseberegning: Du kan bruge den procentvise sammensætning til at beregne massen af ​​hvert element i en given prøve af forbindelsen.

Eksempel:

Lad os tage eksemplet med glukose (C6H12O6):

* Empirisk formel: CH2O

* Molær masse af empirisk formel: 30 g/mol (12 g/mol C + 2 g/mol H + 16 g/mol O)

* procent sammensætning:

* Carbon:(12 g/mol/30 g/mol) * 100% =40%

* Hydrogen:(2 g/mol/30 g/mol) * 100% =6,7%

* Oxygen:(16 g/mol/30 g/mol) * 100% =53,3%

Derfor har du 40 g kulstof, 6,7 g brint og 53,3 g ilt for hver 100 g glukose.

Konklusion:

Den empiriske formel giver et fundament for at forstå de relative mængder af elementer i en forbindelse. Selvom det ikke direkte viser massen af ​​hvert element, giver det dig mulighed for at beregne disse masser ved hjælp af molær masse og procentkomposition.